第3章 學習學習給我學習!(第7/18 頁)
比,得出初步結論?如何對資料運算處理,得到進一步結論?歸納初步結論時,語言敘述要精煉,也要注意控制變數,還要注意結論的完整性。歸納進一步結論時,要明白進行加(求和)、減(求差)、乘(乘積)、除(比值)運算,是為了得到新的物理概念,與普通的數學運算是有本質區別的。
愛好了,我的本子上經過了4次演變,我又在這裡說了一遍,好救命,感覺腦袋重新整理了。
不行不行,突然想翻一下原來那些知識點,嘿,我找到了我化學的本子,我要把化學也寫上!
基本概念:
1、化變化:其物質變化
2、物理變化:沒其物質變化
3、物理性質:需要發化變化表現性質
(:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化性質:物質化變化表現性質
(:燃性、助燃性、氧化性、原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純淨物:由種物質組
6、混合物:由兩種或兩種純淨物組,各物質都保持原性質
7、元素:具相同核電荷數(即質數)類原總稱
8、原:化變化粒化變化再
9、:保持物質化性質粒化變化再
10、單質:由同種元素組純淨物
11、化合物:由同種元素組純淨物
12、氧化物:由兩種元素組化合物,其種元素氧元素
13、化式:用元素符號表示物質組式
14、相原質量:種碳原質量1\/12作標準,其原質量跟比較所(看不清了這個)
15、相質量:化式各原相原質量總
16、離:帶電荷原或原團
注:離核電荷數 = 質數 ≠ 核外電數
18、四種化反應基本型別:
1化合反應: 由兩種或兩種物質種物質反應
:A + b = Ab
2解反應:由種物質兩種或兩種其物質反應
:Ab = A + b
3置換反應:由種單質種化合物起反應另種單質另種化合物反應
:A + bc = Ac + b
4復解反應:由兩種化合物相互交換另外兩種化合物反應
:Ab + cd = Ad + cb
19、原反應:反應含氧化合物氧奪反應(屬於化基本反應型別)
氧化反應:物質跟氧發化反應(屬於化基本反應型別)
緩慢氧化:進行慢,甚至容易察覺氧化反應
自燃:由緩慢氧化引起自發燃燒
20、催化劑:化變化能改變其物質化反應速率,本身質量化性化變化前都沒變化物質(注:2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 反應mno2催化劑)
21、質量守恆定律:參加化反應各物質質量總等於反應物質質量總
(反應前原數目、種類、質量都變;元素種類變)
22、溶液:種或幾種物質散另種物質形均、穩定混合物
溶液組:溶劑溶質(溶質固體、液體或氣體;固、氣溶於液體固、氣溶質液體溶劑;兩種液體互相溶解量種溶劑量少溶質;溶液水存論水量少我習慣都水溶劑其溶質)
23、固體溶解度:定溫度某固態物質100克溶劑達飽狀態所溶解質量叫做種物質種溶劑溶解度
24、酸:電離陽離全部都氫離化合物
:hcl==h+ + cl -
hNo3==h+ + No3-
h2So4==2h+ +
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