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腦海中如潮水湧來，頗有錢塘江潮“玉城雪嶺際天而來”的“吞天沃日”之勢了。

我又綜合了書上關於Cr的介紹：“Cr3＋中加氨水，可得藍灰色Cr（OH）3；為兩性氫氧化物”“亞鉻酸在鹼性溶液中易被H2O2、Na2O2，NaClO或Cl2等氧化為鉻酸鹽”“酸化黃色CrO2…2溶液可得橙色Cr2O2…7溶液”“向濃K2Cr2O7中加過量濃H2SO4有橙紅色三氧化鉻晶體析出”，我設想了一串連鎖反應：

若一切設想正確，那麼顏色變化如下：綠色（Cr3＋）藍灰色　Cr（OH）3亮綠色（CrO2…）黃（CrO42…）橙（Cr2O72…）橙紅色晶體（CrO3）。實驗現象真的會如預期的這樣進行嗎？還是會有我沒有考慮到的因素致使實際操作起來並非如此？一串串的問號弄得我坐立不安。

我簡直恨不得馬上就可以在實驗室證明我的設想。但是不行，現在是晚上10點，我正在犧牲我寶貴的複習時間，進行我瘋狂的設想。

我想週一下午放學後去實驗室，但又擔心會被鎖在生化樓。於是，我想我可以週一上午放學後去，在實驗室呆一箇中午，不睡午覺也在所不惜。

當我拿起試管準備做實驗時，忽然想起之前的實驗現象還有一點沒記上，於是躬身加上了遺漏的細節。（二）樂而忘歸

2008年1月12日星期六

手裡捧著已被酸化了的青色Cr（NO3）3溶液的試管，我小心地向內注入了約1ml的KMnO4，振盪，我專注地觀察著試管，期待著它顏色能有所改變，然而預期中的一切沒有發生，溶液依然是顯著KMnO4固有的紫紅色。

“你在幹什麼？”一個輕柔的聲音響起。

我一驚，目光在身旁遊走一圈，發現實驗室竟已人去樓空，唯留下我和燁。是我太專注了吧。

“制Cr2O2…7，按大學無機化學書中的說法，Cr3＋在酸性條件下會被KMnO4　氧化成Cr2O2…7。”我嘆了口氣，“但溶液並沒有顯橙色。”

“是KMnO4太濃了，沒反應完遮蓋了應有的顏色變化麼？”他猜想道。

化之玄（2）

“不會吧？”我皺著眉想了想，橙色＋紫色那也該顯黑色才對。我在實驗記錄本上，迅速地寫下了實驗的現象以及燁的解釋和我的疑惑。

“對了，我給你看點好玩的。”燁忽然想起了什麼，直奔實驗室通風櫥下的儲物櫃，拿出一瓶貼著“分析純”標籤的30％的H2O2。他隨後拿來一個小燒杯，注入約10ml的K2Cr2O7，再將30％的H2O2倒下去，然後閃到一邊。

燒杯中顏色先是變成深藍色，然後有大量氣泡冒出，氣泡冒得越來越劇烈，以至於有少部分液體已溢位燒杯，接著，藍色褪去，溶液逐漸恢復了K2Cr2O7的橙色。

“那藍色……”我驚疑道，“是我們用H2O2氧化CrO…2　時看到的物質的顏色吧？”

“我覺得是過氧化鉻，否則為何會一開始無氣泡，然後有大量氣泡呢？明顯是生成中間體CrO5，然後CrO5分解。”燁說。

“等等……”我感到有什麼不太對勁：“我記得CrO5分解是得Cr（Ⅲ）的；那應為綠色；可為什麼溶液還是橙色呢？”

燁聳了聳肩：“我也不知道；反正從實驗現象看；Cr2O2…7彷彿只做了催化劑。可惜，這裡沒有乙醚，否則，我們可以讓CrO5呆久一點。因為CrO5在乙醚或戊醇中比在水中穩定。”

“戊醇？那酒精燈裡有乙醇，要不要試一試，看戊醇的同系物有無同樣效果？”我突發奇想。

“呃，算了吧……”燁面露難色，“乙醇易燃，H2