第3章 學習學習給我學習！(第7/18 頁)

比，得出初步結論？如何對資料運算處理，得到進一步結論？歸納初步結論時，語言敘述要精煉，也要注意控制變數，還要注意結論的完整性。歸納進一步結論時，要明白進行加（求和）、減（求差）、乘（乘積）、除（比值）運算，是為了得到新的物理概念，與普通的數學運算是有本質區別的。

愛好了，我的本子上經過了4次演變，我又在這裡說了一遍，好救命，感覺腦袋重新整理了。

不行不行，突然想翻一下原來那些知識點，嘿，我找到了我化學的本子，我要把化學也寫上！

基本概念：

1、化變化：其物質變化

2、物理變化：沒其物質變化

3、物理性質：需要發化變化表現性質

(:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化性質：物質化變化表現性質

(:燃性、助燃性、氧化性、原性、酸鹼性、穩定性等)

5、純淨物：由種物質組

6、混合物：由兩種或兩種純淨物組,各物質都保持原性質

7、元素：具相同核電荷數(即質數)類原總稱

8、原：化變化粒化變化再

9、：保持物質化性質粒化變化再

10、單質：由同種元素組純淨物

11、化合物：由同種元素組純淨物

12、氧化物：由兩種元素組化合物,其種元素氧元素

13、化式：用元素符號表示物質組式

14、相原質量：種碳原質量1\/12作標準,其原質量跟比較所（看不清了這個）

15、相質量：化式各原相原質量總

16、離：帶電荷原或原團

注：離核電荷數 = 質數 ≠ 核外電數

18、四種化反應基本型別：

1化合反應： 由兩種或兩種物質種物質反應

：A + b = Ab

2解反應：由種物質兩種或兩種其物質反應

：Ab = A + b

3置換反應：由種單質種化合物起反應另種單質另種化合物反應

：A + bc = Ac + b

4復解反應：由兩種化合物相互交換另外兩種化合物反應

：Ab + cd = Ad + cb

19、原反應：反應含氧化合物氧奪反應(屬於化基本反應型別)

氧化反應：物質跟氧發化反應(屬於化基本反應型別)

緩慢氧化：進行慢,甚至容易察覺氧化反應

自燃：由緩慢氧化引起自發燃燒

20、催化劑：化變化能改變其物質化反應速率,本身質量化性化變化前都沒變化物質（注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 反應mno2催化劑）

21、質量守恆定律：參加化反應各物質質量總等於反應物質質量總

（反應前原數目、種類、質量都變；元素種類變）

22、溶液：種或幾種物質散另種物質形均、穩定混合物

溶液組：溶劑溶質（溶質固體、液體或氣體；固、氣溶於液體固、氣溶質液體溶劑；兩種液體互相溶解量種溶劑量少溶質；溶液水存論水量少我習慣都水溶劑其溶質）

23、固體溶解度：定溫度某固態物質100克溶劑達飽狀態所溶解質量叫做種物質種溶劑溶解度

24、酸：電離陽離全部都氫離化合物

：hcl==h+ + cl -

hNo3==h+ + No3-

h2So4==2h+ +